题目内容

【题目】有关金属的性质叙述正确的是(

A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的

B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属

D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

【答案】C

【解析】

试题分析:A钠和氧气反应产物不同时由反应条件决定,常温下钠和氧气反应生成氧化钠,钠点燃条件和氧气反应生成过氧化钠,故A错误;B铝箔在空气中受热可以熔化,但在空气中不能燃烧,故B错误;C金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化,金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属,故C正确;D铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁,空气中不能燃烧,故D错误故选C

练习册系列答案
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【题目】(1)用甲烷—空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源,电解CuCl2溶液。装置如图所示:

①a电极名称为_______

②c电极的电极反应式为_________________

③假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2 g 金属Cu时,理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是_______L(空气中O2体积分数约为20%)。

(2)在一定条件下,恒温恒容密闭容器中进行可逆反应:N2+3H22NH3

①试判断下列情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是________________(填字母序号)。

a.单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2

b.H2的生成速率等于NH3的生成速率

c.一个N≡N键断裂的同时,有三个H—H键形成

d.容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

e.反应物浓度等于生成物浓度

f.混合气体的总物质的量不变

②298 K时,若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_____________________。在该温度下,取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ,其原因是_______________________

(3)某课外活动小组用下图装置进行实验,试回答:

①若开始时K接M,则铁极上的电极反应式为______,石墨极上的电极反应式为________

②若开始时K接N,则石墨极上的电极反应式为______,电解的总化学方程式为_______

(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是________,溶液中的H_____极移动。t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是____________________________

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