题目内容
在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是( )
分析:从压强对化学平衡的影响分析判断.
解答:解:第一次达平衡后,再加入N2O4,N2O4的反应速率增大,因该容器是一个固定容积的密闭容器,所以加入N2O4后,反应体系的压强增大;增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,NO2的转化率增大,NO2的物质的量减小,体积分数也减小,故x>y.
故选A.
故选A.
点评:本题以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应为载体考查了化学平衡移动原理,要注意:压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡移动有影响,对反应前后气体体积不变化的可逆反应无影响,但压强对所有有气体参加的可逆反应反应速率都有影响,无论反应前后气体体积是否变化.
练习册系列答案
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在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应:A(g)+B(g)?xC(g);△H=?符合下图(a)所示的关系,由此推断关于图(b)的说法正确的是( )
A、P3>P4,y轴表示A的转化率 | B、P3<P4,y轴表示B的体积分数 | C、P3>P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量 | D、P3>P4,y轴表示混合气体的密度 |
在一个固定容积的密闭容器中,加入m mol A、n mol B,发生下列反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),平衡时C的浓度是w mol/L,若容器体积和温度不变,起始时放入a mol A、b mol B、c mol C,若要平衡后C的浓度仍为w mol/L,则a、b、c应满足的关系是( )
A、a:b:c=m:n:p | ||||||
B、a:b=m:n,
| ||||||
C、
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D、a=
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