Question

【题目】H3PO4是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。下列说法不正确的是（ ）

A.磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2

B.在NaH2PO4溶液中：c(HPO42-)>c(H3PO4-)

C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c(HPO42)+c(H2PO4)

D.Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 磷酸的第二级电离平衡常数Ka2=，当c(H2PO4-)=c(HPO42-)时，Ka2=c(H+)=10-7.2，A正确；

B.在NaH2PO4溶液中：存在H2PO4-的电离平衡和水解平衡，电离产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-和H3PO4，使溶液显碱性，但盐电离和水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以溶液中微粒浓度：c(HPO42-)>c(H3PO4)，B正确；

C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42) + c(H2PO4-)+3c(PO43-)+c(OH-)，由于溶液显中性，所以c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=2c(HPO42) + c(H2PO4-)+3c(PO43-)>2c(HPO42)+c(H2PO4-)，C错误；

D.在Na3PO4溶液中：根据物料守恒可得：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，D正确；

故合理选项是C。