Question

【题目】某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 此温度下，水的离子积常数为1.0×10 -2a

B. N点溶液加水稀释，增大

C. M、Q、N三点所示的溶液中，c（NH4+）+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D. Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

Answer 1

【答案】D

【解析】A．N点时pOH=pH，说明c（OH-）=c（H+）=l0-amol/L，水的离子积Kw=c（OH-）×c（H+）=1.0×l0-2a，故A正确；B．N点溶液为NH4Cl和NH3·H2O，加水稀释时Ka=，温度不变，故Ka不变，加水稀释氢氧根离子浓度减小，所以增大，B正确；C．溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-），故C正确；D．恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，N点的pH=pOH，溶液呈中性，氨水稍过量，则N点消耗盐酸的体积小于氨水的体积，故D错误；故选D。