题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 9 g
中含有的电子数为3.6 NA
B. 某温度下纯水的pH＝6，该温度下1L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA
C. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含
均为0.5NA
D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
【答案】C
【解析】A，n（
）=
=0.1mol，1个中含有36个电子，9g中含有3.6mol电子，A项正确；B，某温度下纯水的pH=6，纯水呈中性，纯水中c（H+）=c（OH-）=1
10-6mol/L，该温度下水的离子积KW=110-12，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=110-11mol/L，则该溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，B项正确；C，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液中存在NH4+的水解平衡：NH4++H2O
NH3·H2O+H+，根据“越稀越水解”，0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的水解程度小于0.25mol/LNH4Cl溶液，则1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中含NH4+均小于0.5mol，且前者大于后者，C项错误；D，丙烯和环丙烷互为同分异构体，分子式都为C3H6，42g混合气中所含分子物质的量为
=1mol，混合气体中含有6molH原子，D项正确；答案选C。
能考试期末冲刺卷系列答案【题目】下列关于油脂的叙述正确的是
A.油脂的水解反应，也叫皂化反应
B.粘有油脂的试管可用NaOH溶液洗涤，这是因为油脂在碱性条件下溶解度大
C.油脂水解产物中一定存在甘油
D.油脂属于酯类，是高分子化合物
【题目】2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。
A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ.
①该反应的热化学方程式为______________________________________________
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（已知：H2S： 
； 
；H2CO3： 
； 
）
（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________。
③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
