Question

【题目】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是____________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 把Fe2+氧化成Fe3+ 过滤 1:2 NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】（1）①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；②稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；通入空气的作用是利用氧气把Fe2+氧化成Fe3+，反应离子方程式为：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；通过过滤分离蓝色滤液和红褐色沉淀；（2）①吸收塔中氨气、二氧化硫和空气中的氧气反应生成硫酸铵，发生的反应方程式为：4NH3+2SO2+O2+2H2O =2(NH4)2SO4，反应中氧化剂为氧气，还原剂为二氧化硫，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；②检验硫酸铵中的NH4+是利用强碱并加热产物的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的离子方程式是：NH4++OH-NH3↑+H2O。