Question

【题目】（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为___，表示H2燃烧热的热化学方程式为___。

（2）①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1，则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：____。

②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=__kJ·mol-1。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能kJ·mol-1	436	391	945

Answer 1

【答案】285.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ·mol-1 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H= +165.0kJ·mol-1 -93

【解析】

（1）在101kPa时，1mol H2(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时，释放的热量为燃烧热；

（2）①根据盖斯定律求解；

（1）在101kPa时，反应物为2mol H2(g)、1mol O2(g)，H2O(l)为生成物，燃烧热为1mol H2(g)完全燃烧生成液态水时释放的热量，则燃烧热为285.8kJ/mol；燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H= -285.8kJ·mol-1；

（2）① i CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，ii CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g) △H= +247.4kJ·mol-1，根据盖斯定律，i×2-ii即可得到CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)，则△H= +206.2kJ/mol×2-247.4kJ/mol= +165.0kJ·mol-1；

②化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成释放热量，则△H=945+436×3-391×6= -93kJ·mol-1。