Question

【题目】（1）通常状态下，在100mL的针筒里充有80mL的氯气，观察针筒里的现象是______；铁在氯气中剧烈燃烧的产物在水溶液中的电离方程式：______________________________________

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________________

②漂白粉的主要成分是（填化学式）____________

（3）请写出一种适合实验室制备氯气的反应方程式：__________________________________，该反应中若有1.00mol还原剂被氧化，则有________g氧化剂被还原。

Answer 1

【答案】 有黄绿色气体 FeCl3=Fe3++3Cl- 2Ca(OH) 2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO) 2 +2H2O CaCl2、Ca(ClO) 2 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 43.5g

【解析】（1）通常状态下，在100mL的针筒里充有80mL的氯气，观察针筒里的现象是有黄绿色气体；铁在氯气中剧烈燃烧的产物是氯化铁，在水溶液中的电离方程式为FeCl3＝Fe3++3Cl-；（2）①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2；（3）实验室制备氯气的反应方程式可以是4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑，该反应中若有1.00mol还原剂被氧化，转移1mol电子。Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知有0.5mol二氧化锰即0.5mol×87g/mol＝43.5g氧化剂被还原。