Question

【题目】硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 正反应是放热反应

B. 图中P点：v（正）> v（逆）

C. 950℃时，0～1.25s内，生成H2 的 平均反应速率为0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 由图可知，温度越高，硫化氢的平衡转化率越高，所以正反应是吸热反应，A不正确；B. 由图像可知，P点还没有达到平衡状态，反应还在向正反应方向进行，所以v（正）> v（逆），B正确；C. 950℃时，0～1.25s内，硫化氢的转化率达到了20%，氢气的变化量等于硫化氢的变化量即0.1mol，生成H2 的平均反应速率为0.08mol·l-1 ·s-1，C不正确；D. 950℃时，P点c(H2S)= ，c(H2)=0.01mol/L，c(S2)=0.005mol/L， P点的浓度商Qc=3.125×10-4，因为反应还在向正反应方向进行，所以该反应的平衡常数的值大于3.125×10-4，D不正确。本题选B。