题目内容

【题目】用作检验碳酸根离子的试剂是（ ）

A.稀硫酸B.食盐水C.石灰水D.稀盐酸和澄清的石灰水

【答案】D

【解析】

A. 滴加稀硫酸，产生气体，不能证明一定含有CO32，也可能含有碳酸氢根离子，故错误。

B. 碳酸盐与食盐水不反应,不能用于检验CO32，故错误；

C. 加入澄清石灰水，产生白色沉淀的不一定是碳酸盐，如磷酸盐与澄清石灰水反应生成磷酸钙白色沉淀，故错误；

D. 实验室常用于检验CO32的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，故正确；

故选：D。

练习册系列答案
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【题目】（化学-物质结构与性质）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:

(1)在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____。

(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。

(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。

(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。

(5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。

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C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

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回答下列问题：

(1) A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，

(2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．

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A. 平均反应速率A＞B

B. 平衡时NO2的物质的量B＞A

C. 平衡时NO2的转化率A＞B

D. 平衡时N2O4的物质的量B＞A

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A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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A. 1和16 B. 6和8 C. 9和11 D. 1和17

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Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；

Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。

回答下列问题：

(1)反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）。

②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。

A．有副反应发生。

B．反应的△H增大。

C．催化剂活性降低。

D．逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数

(3)在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是___________。

A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）

C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变

E．c（COS）保持不变

(4)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为80％。

①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。

②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。

③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率降低，又能使反应速率加快的做法是________。

A．缩小容器容积 B．升高温度

C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）

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