题目内容

10.(1)实验室制备氨气的化学方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.检验氨气已经收集满的操作方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶,若试纸变蓝,说明氨气收集满;.
(2)画出硅元素的原子结构示意图,该元素在周期表中的位置为第三周期,第ⅣA族,下列不属于晶体硅的用途的是ACD
A.集成电路   B.光导纤维   C.计算机芯片   D.太阳能电池.

分析 (1)实验室用加热氯化铵、氢氧化钙的方法制取氨气;氨气为碱性气体,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
(2)硅原子有14个质子,核外有3个电子层,分别容纳2,8,4个电子;周期序数等于电子层数,主族序数等于最外层电子数;硅为良好的半导体材料.

解答 解:(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水,化学方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨气为碱性气体,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝,将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶,若试纸变蓝,说明氨气收集满;
故答案为:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶,若试纸变蓝,说明氨气收集满;
(2)硅原子有14个质子,核外有3个电子层,分别容纳2,8,4个电子.原子结构示意图:;第三周期,第ⅣA族;硅为良好的半导体材料,能够用来做:集成电路,计算机芯片,太阳能电池,故选:ACD;
故答案为:;该元素在周期表中的位置为:第三周期,第ⅣA族;ACD.

点评 本题考查了硅的结构及在周期表中位置,晶体硅的用途,熟悉原子结构与周期表位置关系是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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19.现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04.可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2S04时用不到的有②⑦⑧ (填代号).
(2)经计算,需浓H2S04的体积为5.4mL.现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是① (填代号).
(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到500mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm 处.改用胶头滴管  加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平. 振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是①②③④⑥⑦  (填代号,下同),能引起误差偏高的有①②⑦.
①洗涤量取浓H2S04后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2S04直接倒人烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线.

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