题目内容
【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两对未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对的电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号________，该能层具有的原子轨道数为_________。
（2）E2+离子的价层电子排布图是__________,F原子的电子排布式是__________。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采用的轨道杂化方式为______,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为___________。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们的结构相似，DAB-的电子式为_____________
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为________________________
（6）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，其化学式为_____。
【答案】 M 9 
〔Ar〕3d104s1 sp2 四面体形 
3Fe2+ + 2〔Fe(CN)6〕3- = Fe3〔Fe(CN)6〕2↓ CuFeS2
【解析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素。
(1)基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，故答案为：M；9；
(2)Fe2+离子的价层电子排布3d6，其价层电子排布图是
，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：；1s22s22p63s23p63d104s1；
(3)碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，分子结构式为
，中心C原子成3个σ键、没有孤电子对，C原子采取sp2杂化方式；B的气态氢化物为NH3，VSEPR模型为四面体，故答案为：sp2；四面体；
(4)化合物CO2、N2O和阴离子SCN-互为等电子体，它们结构相似，SCN-中C原子与S、N原子之间形成2对共用电子对，SCN-的电子式为
，故答案为：；
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，含有K元素，其内界由中心离子Fe3+与配位体CN-构成，配位数为6，甲为K3[Fe(CN)6]，甲的水溶液可以用于实验室中Fe2+离子的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；
(6)晶胞中D(S)原子位于晶胞内部，原子数目为8个，E(Fe)原子6个位于面上、4个位于棱上，E(Fe)原子数目=6×
+4×
=4，F(Cu)原子位于4个位于面上、1个内部、8个顶点上，原子数目=4×
+1+8×
=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=4：4：8=1：1：2，故该晶体化学式为：CuFeS2，故答案为：CuFeS2。
