Question

【题目】如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．

（1）铁片为极，其电极反应式 ．
（2）铜片上的现象是 ， 其发生的反应的类型是反应．（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.6mol电子，Fe的质量理论上减少克．

Answer 1

【答案】
（1）负；Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）有大量气泡产生；还原
（3）16.8
【解析】解：（1）该原电池中，铁的活泼性大于铜，铁作负极，铁失电子变成离子进入溶液，所以铁片逐渐溶解，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 所以答案是：负；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）铜作正极，发生还原反应，铜电极上，氢离子得电子生成氢气2H++2e﹣=H2↑，所以看到的现象是：有大量气泡产生，所以答案是：有大量气泡产生；还原；（3）根据负极反应 Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 当通过0.6mol电子，Fe的质量理论上减少0.3mol，质量减小16.8g，所以答案是：16.8．