题目内容
【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL
【答案】A
【解析】解:完全生成HNO3 , 则整个过程中HNO3反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了
根据得失电子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4
n(Cu)×2= mol×4
n(Cu)=0.15mol
所以 Cu(NO3)2为0.15mol
根据
a | ~ | 2OH﹣ |
0.15mol | n(OH﹣) |
则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol
则NaOH 体积V= = =0.06L,即 60 ml,
故选A.
根据电子得失守恒,求出参加反应的铜,然后求出 Cu(NO3)2 , 再根据 Cu(NO3)2与NaOH 反应的关系,求出NaOH 的物质的量,最终求出NaOH溶液的体积.
【题目】(1)实验测得,5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。
(2)己知反应N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
己知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol
裉推盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。