[题目]Cl2和SO2都具有漂白作用.能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2.SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液.能观察到的现象是( )①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A．①② B．①③

C．②③ D．②④

【答案】C

【解析】氯气具有氧化性，SO2具有还原性，二者混合，发生反应，方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，所以选项②③正确，答案选C。

练习册系列答案

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【题目】已知：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)。在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度w mol/L，放出热量b kJ。

（1）比较a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。

（2）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500℃ 时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C浓度__________w mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之间满足何种关系_______________(用a、b、c建立一个等式关系)。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填写字母)。

A．v(C)＝2v(B) B．容器内压强保持不变

C．v逆(A)＝2v正(B) D．容器内的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_______(填写字母)。

A．及时分离出C气体 B．适当升高温度

C．增大B的浓度 D．选择高效的催化剂

（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积、压强相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ ，则d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。

【题目】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项	X	Y
A	SO2	H2S
B	Cl2	CO2
C	NH3	CO2
D	SO2	Cl2

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列物质中原子数最多的是

A. 4g H2 B. 3.01×1023个O2 C. 0.8mo1NH3 D. 4g NaOH

【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两对未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对的电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号________，该能层具有的原子轨道数为_________。

（2）E2+离子的价层电子排布图是__________,F原子的电子排布式是__________。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采用的轨道杂化方式为______,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为___________。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们的结构相似，DAB-的电子式为_____________

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为________________________

（6）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，其化学式为_____。

【题目】下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是

A. Cu2＋、H＋、Cl－、SO42— B. Na＋、H＋、SO32—、Cl－

C. Na＋、Cu2＋、SO42—、OH－ D. H＋、K＋、HCO3—、Cl－

【题目】发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（）

A. 绿颜色的营养食品 B. 含叶绿素的营养食品

C. 安全无公害的营养食品 D. 植物类营养食品

【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为（）

A.pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)B.pH(Na2Y)<pH(NaX)<pH(NaHY)

C.pH(Na2Y)>pH(NaHY)>pH(NaX)D.pH(Na2Y)<pH(NaHY)<pH(NaX)

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A.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ/mol
B.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ/mol
C.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol
D.2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ/mol

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