题目内容
（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度 （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
(2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1 c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为 （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。
（15分）（Ⅰ）10－4 （2分）
（Ⅱ）AnB （1分）
碱 （1分） Bn－+H2O
B（n－1）－ + OH－（2分）
（Ⅲ）(1)＜ （1分） (2) ＞（1分）
（Ⅳ）（1）①②⑤⑥③④（2分） （2）Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋（2分）
（Ⅴ）产生白色沉淀同时产生无色气体（1分）Al3+ +3HCO3— ==3CO2↑ +Al(OH)3↓（2分）
【解析】
试题分析：（Ⅰ）pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L，这说明该温度下水的离子积常数等于10－12。在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为10－8︰10－4＝10－4。
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，这说明酸一定是过量的，因此酸是弱酸，生成的盐化学式为AnB。由于酸是弱酸，所以生成的盐水解溶液显碱性，水解方程式是Bn－+H2O B（n－1）－ + OH－。
（Ⅲ）(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，说明溶液显碱性，因此一元弱酸的电离程度小于一元弱碱的电离程度。
(2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，这说明酸一定是过量的，所以则c1＞c2。
（Ⅳ）（1）盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，而氢氧化钠是强碱。根据水解的规律可知，溶液中pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④。
（2）由于氯化铁溶于水水解，方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，所以有可能生成氢氧化铁沉淀而变混浊。
（Ⅴ）硫酸铝水解溶液显酸性，碳酸氢钠水解溶液显碱性，二者混合相互促进，所以可以产生白色沉淀同时产生无色气体，方程式是Al3+ +3HCO3— ==3CO2↑ +Al(OH)3↓。
考点：考查溶液中pH的计算和判断以及溶液酸碱性的判断、水解的应用等
点评：判断溶液的酸碱性时，需要依据氢离子浓度和OH－浓度的相对大小进行。如果是酸碱中和后溶液酸碱性的判断，则需要首先进行酸碱的过量判断，然后才能再考虑盐类的水解。
法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 。其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常数为K 2，则 B．c 2(CO)=c 2(H2O)
C．K 2 ＞K 1
D．c 1(CO)>c 2(CO)