Question

【题目】（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将_______（填变小、变大或不变）；当外电路通过0.5 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。

（2）用甲醇燃料电池电解AgNO3溶液，如图所示，回答下列问题：

①甲池是________装置；通入CH3OH的电极名称是______，

②写出通入O2的电极的电极反应式是________________。

③A电极的电极反应式为_________________________。

④当乙池中A(Fe)极的质量增加2.70 g时，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)

Answer 1

【答案】PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+ 2H2O 小 24 原电池 负极 O2+2H2O+4e-=4OH- Ag++e-=Ag↓ 140

【解析】

（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：Pb-2e- +SO42-=PbSO4，正极电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，据此分析判断；

（2）①甲池是甲醇燃料电池，则甲池是原电池，乙池为电解池；燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极；

②通入O2的电极为正极，电解质为碱性环境；

③乙池为电解池，电极A与原电池负极相连，为阴极，则该电极上为Ag+得电子生成Ag单质；

④乙池中A（Fe）极是阴极，阴极的质量增加2.70 g，增加的是银的质量，先计算银的物质的量，再根据转移电子守恒可得关系式4Ag~O2，进而计算甲池中理论上消耗O2的物质的量。

（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：Pb-2e- +SO42-=PbSO4，正极电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；放电时，电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过0.5mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.25mol×303g/mol-0.25mol×207g/mol=24g；

故答案为：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+ 2H2O；小；24；

（2）①甲池是甲醇燃料电池，则甲池是原电池，乙池为电解池；燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故通入CH3OH的电极名称是负极；

故答案为：原电池；负极；

②通入O2的电极为正极，电解质为碱性环境，则电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

③乙池为电解池，电极A与原电池负极相连，为阴极，则该电极上为Ag+得电子生成Ag单质，电极反应式为Ag++e-=Ag↓；

故答案为：Ag++e-=Ag↓；

④乙池中A（Fe）极是阴极，阴极的质量增加2.70 g，增加的是银的质量，其物质的量为，根据转移电子守恒可得关系式4Ag~O2，所以V(O2)=nVm=；

故答案为：140。