题目内容
下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是( )
A. 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表
B. 腐蚀时，铁接头发生的是还原反应
C. 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—
D. 腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
练习册系列答案
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
相关题目
4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是( )实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：
H2SO4(浓)＋NaBr 
NaHSO4＋HBr↑
CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度/(g·cm－3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）A装置的名称是______________。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。
（4）给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。
（6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________。
