Question

【题目】常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸采用“双指示剂法"滴定25.00mL0.1000mol·L-1纯碱溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.开始滴定到终点①过程应采用甲基橙作指示剂

B.由①到②的过程中会出现c(Na+)>2c(CO32-)+c (HCO3-)

C.滴定终点①处，水电离出的氢离子浓度约为10-8.7mol·L-1

D.滴定过程中含碳微粒的总浓度始终保持0.1000mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

从开始滴定到终点①过程中发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，终点①为NaHCO3和NaCl的混合溶液，溶液显碱性，从终点①到终点②过程中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，终点②为NaCl溶液，据此解答。

A. 终点①为NaHCO3和NaCl的混合溶液，溶液显碱性，应使用酚酞作指示剂，A项错误；

B. 由①到②的过程中，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c (HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，又因为溶液显碱性，即c(H+)＜c(OH-)，则c(Na+)＞2c(CO32-)+c (HCO3-)，B项正确；

C. 滴定终点①处为NaHCO3和NaCl的混合溶液，HCO3-的水解程度大于其电离程度，则水的电离是被促进的，则水电离出氢离子的浓度应大于10-７mol·L-1，水电离出的氢离子浓度与溶液中氢氧根离子浓度相等，c（H+）=10-5.3mol·L-1，C项错误；

D. 滴定过程中溶液体积不断增大，根据元素守恒可知，含碳微粒的总浓度小于0.1000mol·L-1，D项错误；

故选B。