题目内容

【题目】白磷分子中P—P键易断开,若一个白磷分子中每个P—P键均断开插入一个氧原子,则一共可结合________个氧原子,这样得到磷的一种氧化物,其分子式为________。由C、H、N三种元素组成的某化合物,其分子内含4个氮原子,且4个氮原子排成内空的正四面体(同白磷),每两个氮原子间都有一个碳原子,且分子内无C—C和C===C,则化合物的分子式为________

【答案】 6 P4O6 C6H12N4

【解析】试题分析:在白磷分子空间结构图中,分子内共有6P—P键,由题意,可嵌入6O原子,分子式为P4O6;同理4N原子也可构成正四面体,在N—N之间嵌入6C原子,因无C—CC===C,为满足碳4价,化合物分子应由4N原子和6CH2组成,故分子式为C6H12N4

练习册系列答案
相关题目

【题目】Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:

元素

相关信息

Y

原子核外有6个不同运动状态的电子

Z

非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同

W

主族元素,与Z原子的价电子数相同

R

价层电子排布式为3d64s2

M

IB族,其被称作电器工业的主角

请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):

(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是_____________________,M2+的核外电子排布式为________________________

(2)M2Z的熔点比M2W_________(填”) ,请解释原因___________

(3)N3-YZ2是等电子体,则N3-的结构式为_________________

(4)WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对,WZ2VSEPR 模型名称为______________________,WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________;WZ3的三聚体环状结构如图1所示,该结构中W原子的杂化轨道类型为__________;该结构中W-Z键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为___________(填图2中字母) ,该分子中含有___σ键。

(5)MRW2的晶胞如图2所示,晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm;MRW2的晶胞中每个M原子与_______W原子相连,晶体密度ρ=_______g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023mol-1)。

【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤:

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;

②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;

③加热甲中玻璃管,当乙装置中____________(填实验现象),停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的_______(填字母)连接在__________(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:则该碱式碳酸钴的化学式为______________

乙装置的质量/g

丙装置的质量/g

加热前

80.00

62.00

加热后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①净除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________

②加入CoCO3pH5.2~7.6,则操作获得的滤渣成分为_____________________

③加盐酸调整pH2~3的目的为_________________

④操作过程为_______________(填操作名称)、过滤。

【题目】四种短周期元素ABCD的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:




是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分

无色,无味且易燃,21世纪的主要能源

弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)

2B元素在周期表中的位置为

3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)

4)丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为

【答案】1)氢(2)第2周期ⅣA族(3Cl

4HClO+H2O+SO2H2SO4+HCl

【解析】试题分析:四种短周期元素ABCD,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有CHO中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息原子半径大小:ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,据此答题.

解:四种短周期元素ABCD,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有CHO中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息原子半径大小:ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,

1)根据上面的分析可知,甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素,

故答案为:氢;

2B为碳元素,在周期表中第二周期第IVA族,

故答案为:第二周期第IVA族;

3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素,

故答案为:Cl

4)丙为次氯酸,它的电子式为,次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

故答案为:HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

型】推断
束】
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【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

元素编号

元素性质或原子结构

R

基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子

S

单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

T

基态原子3d轨道上有1个电子

X

   

(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素,原因是________________________________________________________

(2)S元素的化合价是否有正价?__________,原因是__________________________________,最外层电子排布式为________________________

(3)T元素的原子N能层上电子数为__________,其原子结构示意图为__________

(4)X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:____________________________________________________________________

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