Question

【题目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

（1）NH3的沸点比PH3高，原因是________________________________________________。

（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括________________________；AsO43-的空间构型为____________（用文字描述）。

（3）NH3和F2在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____________________(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_______________。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

Answer 1

【答案】NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力 离子键、共价键 正四面体 abd 价电子排布式3d104s1

【解析】

（1）NH3分子间可以形成氢键，而PH3分子间只存在分子间作用力，氢键的作用力比分子间作用力强，因此NH3的沸点比PH3高。答案：NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力。

（2）Na3AsO4是离子化合物，AsO43-和Na+之间存在离子键，AsO43-中As与O之间存在共价键； AsO43-的价层电子对数为（5+3）4=4，无孤对电子，因此 AsO43-的空间构型为正四面体。

（3）Cu是金属,属于金属晶体, H4F是盐,属于离子晶体, NH3、F2、NF3都属于分子晶体。Cu原子核外有29个电子,基态铜原子的核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d104s1,因此，本题正确答案是: abd; 1s22s22p63s23p63d104s1。