题目内容
【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.b点溶液中：pH<7
C.d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
D.c、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
【答案】B
【解析】
电解质溶液电导率越大导电能力越强，电导率与离子浓度成正比，离子浓度越大电导率越大，则溶液导电性越强，在未加HCl溶液时，①的电导率大于②，说明①是强碱、②是弱碱，则①NaOH溶液、②是二甲胺溶液；
A．由分析可知，曲线②为二甲胺溶液的变化曲线，故A正确；
B．b点溶液中的溶质为(CH3)2NH·H2O和（CH3）2NH2Cl，且物质的量之比为1:1；Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4，则Kh[(CH3)2NH2+] =KW/Kb=10-14/1.6×10－4=6.25×10－9，故溶液中电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，所以pH>7,故B错误；
C. d点溶液中溶质为（CH3）2NH2Cl，根据质子守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故C正确；
D.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，c点溶液中溶质为NaCl，d点溶液中溶质为（CH3）2NH2Cl，e点溶液中溶质为（CH3）2NH2Cl和HCl，且二者浓度相等，c对水的电离没有影响、 e抑制水电离、d促进水电离，所以水电离程度最大的是d点，故D正确；
故答案为B。
【题目】一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJmol-1达到平衡。下列说法不正确的是
容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/molL-1 | 物质的平衡浓度/molL-1 | |||
CO(g) | H2S(g) | COS(g) | H2(g) | COS(g) | ||
1 | T1 | 10.0 | 7.0 | 0 | 0 | 2.0 |
2 | T1 | 5.0 | 3.5 | 0 | 0 | |
3 | T2 | 3.0 | 0 | 7.0 | 7.0 | 1.5 |
A.若T1＞T2，则a＞0
B.T1K时，该反应的平衡常数K=0.1
C.容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移动
D.容器1中H2S的平衡转化率比容器2小
【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有__________、__________。
（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：__________，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数_________mL。
（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=___________。（保留三位有效数字）
（4）若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
