题目内容

某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置．

请回答下列问题：

(1)

装置F中烧瓶内的固体可选用

A．

氯化铝

B．

生石灰

C．

五氧化二磷

D．

烧碱

(2)

实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5％，其密度为1.19 g/cm3，则其物质的量浓度为________(保留两位小数)，在标况下需________L(保留两位小数)氯化氢溶于1 L水中才可得此浓度的盐酸．

(3)

虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B________；C________；E________．

(4)

装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有：____________________．

(5)

有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是____________________．如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是________．

答案：1．BD;
解析：

(2)

11.9 mol/L　352.66(2分)

(3)

饱和食盐水　浓硫酸　碱石灰(合理给分3分)

(4)

NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸(2分)

(5)

如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律　2NH3＋3Cl2→N2＋6HCl(3分)


练习册系列答案
相关题目
某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）实验中可观察到石英管A中的现象为
左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色
左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色
．
（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生．写出该反应的化学方程式
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O
．
（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（ i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
250ml的容量瓶
250ml的容量瓶
．
（ ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是
ce
ce
．
a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c．锥形瓶不需要用待测夜润洗
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为
77.78%
77.78%
．
人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分．某课外学习小组利用如图装置测定N2、O2、CO2的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）．其中B是带刻度的量气装置．
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试验步骤：
①先检验装置的气密性．在向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100ml已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4/1）．
②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V1ml气体．
③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒中液面读数为V2ml．
④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷．
⑤等C瓶冷却到室温，打开f1最终量筒液面读数为V3ml．
回答下列问题：
（1）A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na2CO3溶液的原因是
 

（2）C装置中红磷要过量的目的是
 
．
（3）反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为
 

（4）利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为
 
，CO2所占体积百分数为
 

（5）步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（6）严格按①～⑤进行试验后测得数据仍有一定误差，可能的原因是
 
．
以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
名称 乙二酸 乙二酸晶体
分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
颜色状态 无色固体 无色晶体
溶解度（g） 8.6（20℃） -
熔点（℃） 189.5 101.5
密度（g?cm-3） 1.900 1.650
又知：
①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
②草酸钙不溶于水．
③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
【提出猜想】
（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
设计方案：
（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．
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A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→
 
．
②检验产物中CO的实验现象是
 
．
③整套装置是否存在不合理之处，
 
（填是或否），若有该如何解决
 

 
．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
 
（填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有还原性
设计方案：
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：
 
 MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
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（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4?2H2O的含量．
方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的质量分数为
 
．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）
精英家教网乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸．某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量．
乙酸乙酯 乙醇 乙酸
沸点 77.1℃ 78.5℃ 117.9℃
操作步骤如下：
（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol?L-1NaOH滴定（酚酞做指示剂）．终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol?L-1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示．待冷却后，用0.50mol?L-1HCl滴定过量的NaOH．终点时消耗盐酸的体积为20.0mL．
回答下列问题：
（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的
 
（填a或b）管口通入．
（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为
 
．
（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论．
①有人认为是实验（II）带来的误差．建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度．你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是：
 
（填字母）；
A．装上温度计，严格控制反应温度
B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌
C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率．拟出你的一条改进建议
 
．

（15分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是                            。

（2）实验中可观察到石英管A中的现象为                                   。

（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式                                。

（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（i） 步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                  。

（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是                          。

a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

c．锥形瓶不需要用待测夜润洗

d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为       。

 

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