题目内容
【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是（ ）
A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO－===CO32－+ 2HClO
B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO
C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32－===SO32－+ 2HCO3－
D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O
【答案】C
【解析】
已知电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH＞H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HClO＞HCO3－。
A．次氯酸的酸性强于碳酸氢根的，因此向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠，则反应的离子方程式为ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；
C．Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2，离子方程式为2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-，故C正确；
D．由电离常数可知酸性HSO3-比碳酸弱，不能生成二氧化碳气体，故D错误；
答案选C。
【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH：
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_____________；盐酸溶解MnCO3的离子方程式为___________；
（2）向溶液1中加入双氧水，反应的离子方程式是 ______________________________；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式为_______________；
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法，其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式：5Mn2+ + 2ClO3- + ____ =______+ ____+ ____。
