Question

【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是（ ）

A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO－===CO32－+ 2HClO

B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO

C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32－===SO32－+ 2HCO3－

D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

已知电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH＞H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HClO＞HCO3－。

A．次氯酸的酸性强于碳酸氢根的，因此向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠，则反应的离子方程式为ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－，故A错误；

B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；

C．Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2，离子方程式为2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-，故C正确；

D．由电离常数可知酸性HSO3-比碳酸弱，不能生成二氧化碳气体，故D错误；

答案选C。