题目内容
【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为___ mol·L－1。
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____(写仪器名称)。
（3）经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL。
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___（填编号）。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
【答案】18.4mol/L 500mL容量瓶 27.2mL A、B
【解析】
一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。
（1）设该硫酸的体积为1L，由题意可知浓硫酸中硫酸的物质的量为
=18.4mol，则物质的量浓度为
=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；
（2）由提供的仪器可知不需要的仪器有②烧瓶、④药匙、⑥托盘天平，还需要仪器有500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则有xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得x≈27.2，故答案为：27.2 mL；
（4）A、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏大，故正确；
B、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶，溶液未经冷却，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，故正确；
C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小，故错误；
D、容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配制溶液浓度不变，故错误；
E、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，故错误；
AB正确，故答案为：AB。
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