Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生
B.氢气燃烧热为285.8kJmol﹣1 ， 则有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，但有些反应需要一定条件下才能反应；故A错误； B、氢气燃烧热为285.8kJmol﹣1 ， 则有H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1 ；故B错误；
C、将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ；故C错误；
D、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，反应存在化学平衡，不能进行彻底，充分反应后放出的热量一定小于QkJ，故D正确；
故选D．