题目内容

【题目】某有机物是一种医药中间体。其结构简式如图所示,下列有关该物质的说法正确的是

A.该化合物分子中只含一个手性碳原子

B.该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出

C.1mol该化合物与足量溴水反应,消耗3molBr2

D.在一定条件下,该化合物与HCHO能发生缩聚反应

【答案】AB

【解析】

A.当一个碳原子,连接4个不同的原子或原子团,该碳原子为手性碳原子,分子中只有1个手性碳原子,如图所示,A正确;

B.分子中有1个羧基,具有酸性,可以与NaHCO3反应放出CO2气体,B正确;

C.碳碳双键可以与Br2发生加成,酚羟基的邻、对位上的H可以被-Br取代,1mol该分子含有1mol碳碳双键,与1molBr2发生加成,酚羟基只有1个邻位可以被取代,消耗1molBr2.则共消耗2molBr2C错误;

D.羟基邻位只有1个H原子,与甲醛不能发生缩聚反应,故D错误。

答案选AB

练习册系列答案
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【题目】某同学为探究MnO2与浓盐酸的反应,用如图所示的装置进行实验。

(1)B是用来收集气体的装置,但未将导管画全,请在装置图中将导管补画完整。_________

(2)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_________(填字母)。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中滴加浓盐酸

(3)实验中该同学取8.7g MnO250mL 12mol/L浓盐酸在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有固体剩余,该同学还检测到有一定量的盐酸剩余。

MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为_________

②为什么有一定量的盐酸剩余但未能使MnO2完全溶解?_________

③下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有盐酸剩余的是_________(填字母)。

A.硝酸银溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钠溶液

(4)为了测定反应残余液中盐酸的浓度,该同学设计了两个实验方案:

方案一:将A中产生的气体缓缓通过已称量的装有足量NaOH溶液的洗气瓶,反应停止后再次称量,两次质量差即是Cl2的质量,据此可求剩余盐酸的量。

方案二:当MnO2与浓盐酸的反应结束后,在装置A中加入足量的锌粉,用排水法测得产生H2的体积为V L(已换算为标准状况下)。

①实际上方案一不合理,原因为_________

②根据方案二,写出剩余盐酸的物质的量浓度的计算式(假设反应前后溶液的体积保持不变)_________

【题目】新能源汽车的核心部 件是锂离子电池,磷酸亚铁锂(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特征、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为能源新宠

[方法一]高温固相法是磷酸亚铁锂生产的主要方法。通常以亚铁盐(FeC2O42H2O)磷酸盐和锂盐为原料,充分混匀后,在惰性气氛的保护气中先经过较低温预分解,再经过高温焙烧,研磨粉碎制成。其反应原理如下:

Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +

(1)完成上述化学方程式______

(2)理论上,反应中每转移0.15mol电子,会生成 ______gLiFePO4

[方法二]以铁红、锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图:

已知:2LiAl(SiO3)2+H2SO4()Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓

温度/

20

40

60

80

溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.5

(1)向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后 ,用热水洗涤的原因是_____

(2)滤渣II的主要成分是_______(填化学式)

(3)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式:_____________

(4)工业上,将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下:

①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择半透膜隔开,用惰性电极电解,阳极的电极反应式是____________

②电解后向产品LiOH 溶液中加入过量 NH4 HCO3并加热,过滤、烘干得高纯 Li2CO3 请写出生成Li2CO3的化学方程式:___________

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