题目内容
将2molSO2和1 mol O2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答： (1)反应进行到t1时，SO2的体积分数___________;
(2)若在t1时充入一定量的氩气(Ar)，SO2的物质的量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量___________2.1 mol(填“＜”“＞”或“=”)，并简单说明原因____________________________________________；
(4)若其他条件不变，在t1时再加入0.2 molSO2、0.1 mol O2和1.8 mol SO3，在图中作出从t0
t1
t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
(1)9.5％
(2)增大
(3)＞ 升高温度，反应向吸热方向进行，即平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大
(4)如下图所示。注：t0到t1只要起点在坐标(0,2)，平衡点在坐标(t1,0.2)处的示意图均给分;t1到t2是平行于时间轴的直线，起点必须在(0.4，t1)。
练习册系列答案
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