Question

（2011?台州模拟）用N_A代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

A．1molNH₃中含有3N_A对电子对

B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A

C．将2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2N_A

D．VLamol?L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

Answer 1

分析：A、根据1molNH₃中含有3molN-H电子对和1mol孤电子对来分析；
B、电解法进行粗铜精炼时阳极材料为粗铜；
C、根据可逆反应的特点不完全转化来分析；
D、根据铁离子的水解及氯离子不水解来分析．

解答：解：A、因氨气中存在N-H电子对和孤电子对，1molNH₃中含有3molN-H电子对和1mol孤电子对，则1molNH₃中含有4N_A对电子对，故A错误；
B、粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5N_A，故B错误；
C、将2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中，不会完全转化为三氧化硫，则反应后分子总数介于2N_A～3N_A，
一定大于2N_A，故C错误；
D、氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则Fe³⁺的数目为N_A时，一定存在Cl^-的数目大于3N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的电子式、粗铜精炼的阳极材料及阳极反应式、可逆反应的特点及离子的水解是解答本题的关键．