[题目]自来水常用Cl2消毒.某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液.不会产生明显的药品变质问题的是( )A. AgNO3 B. FeCl2 C. Na2SO3 D. AlCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）

A. AgNO3 B. FeCl2 C. Na2SO3 D. AlCl3

【答案】D

【解析】试题氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，所以A中生成氯化银沉淀，B中氯化亚铁被氧化生成氯化铁，C中亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，因此答案选D。

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①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

【题目】两同学为制得纯净的Fe（OH）2 ，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4 ， B管中是NaOH溶液：
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是．
（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是．
B中发生反应的离子方程式为．

【题目】M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是（）

A. Z的熔点较低 B. Z可以表示为M2Y

C. M离子和Y离子的核外电子排布相同 D. M形成+2价阳离子

【题目】感光性高分子也称“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式如下

试回答下列问题：

（1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有(填写编号)________。

①加成反应　②氧化反应　③消去反应　④酯化反应 ⑤卤代反应

（2）该高聚物在催化剂的作用下水解得到相对分子质量较小的产物A，A的同分异构体有多种，其中含有苯环、，且苯环上有两个处于对位的取代基的物质的结构简式可能是__________________。

【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

【题目】下列物质中既有离子键又有共价键的是（）

A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. Cl2

【题目】从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93kJmol-1。试根据表中所列键能数据，计算a为（）

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJmol-1	436	a	945

A.360kJ/molB.391kJ/molC.1288kJ/molD.1474kJ/mol

【题目】下列反应中，SO2作还原剂的是（）
A.SO2+NaOH=NaHSO3
B.2Mg+3SO2=S+2MgSO3
C.SO2+2H2S=3S+2H2O
D.2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

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