题目内容
依据甲、乙、丙三图回答下列问题:
(1)甲装置为__________,乙装置为__________,丙装置为__________。
(2)甲、乙装置中,锌极上分别发生__________反应、__________反应。
(3)乙装置中,Cu2+浓度__________。
(1)原电池 电镀池 电解精炼铜(乙丙装置回答电解池同样给分)
(2)氧化 还原 (3)不变 (每空1分,共6分)
【解析】
试题分析:(1)根据装置图可知,甲装置中含有盐桥,且含有活泼性不同的金属以及电解质溶液,所以甲装置是原电池;乙装置中含有外接电源,锌与电源的负极相连,做阴极。铜与电源的正极相连,做阳极,铜失去电子。电解质溶液是硫酸铜,所以乙装置是电镀池;丙装置中含有外接电源,粗铜与电源的正极相连,做阳极。纯铜与电源的负极相连,硫酸铜是电解质溶液,所以丙装置是电解精炼铜。
(2)锌的金属性强于铜,所以甲装置中锌是负极,发生氧化反应;乙装置中锌与电源的负极相连,做阴极,发生还原反应。
(3)乙装置中阳极铜失去电子,阴极铜离子得到电子,所以溶液中铜离子的浓度不变。
考点:考查原电池、电解池的判断
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
(1)真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g);△H= a kJ?mol-1
3AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g);△H= b kJ?mol-1
反应Al2O3(s)+ 3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g)的△H= kJ?mol-1
(用含a、b的代数式表示)。
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g);△H= Q kJ?mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)= ,T1℃时,该反应的平衡常数K=
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)
a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,则Q 0(填“>”或“<”)。
④在恒容绝热条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)
a.单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)
b.反应体系的温度不再发生改变
c.混合气体的密度不再发生改变