题目内容

依据甲、乙、丙三图回答下列问题:

(1)甲装置为__________,乙装置为__________,丙装置为__________

(2)甲、乙装置中,锌极上分别发生__________反应、__________反应。

(3)乙装置中,Cu2浓度__________

 

(1)原电池 电镀池 电解精炼铜(乙丙装置回答电解池同样给分)

2)氧化 还原 (3)不变 (每空1分,共6分)

【解析】

试题分析:(1)根据装置图可知,甲装置中含有盐桥,且含有活泼性不同的金属以及电解质溶液,所以甲装置是原电池;乙装置中含有外接电源,锌与电源的负极相连,做阴极。铜与电源的正极相连,做阳极,铜失去电子。电解质溶液是硫酸铜,所以乙装置是电镀池;丙装置中含有外接电源,粗铜与电源的正极相连,做阳极。纯铜与电源的负极相连,硫酸铜是电解质溶液,所以丙装置是电解精炼铜

2)锌的金属性强于铜,所以甲装置中锌是负极,发生氧化反应;乙装置中锌与电源的负极相连,做阴极,发生还原反应。

3)乙装置中阳极铜失去电子,阴极铜离子得到电子,所以溶液中铜离子的浓度不变。

考点:考查原电池、电解池的判断

 

练习册系列答案
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碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。

1)真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

2Al2O3s+ 2AlCl3g+ 6Cs)=6AlClg+ 6COg);Ha kJ?mol-1

3AlClg)= 2All+ AlCl3g);Hb kJ?mol-1

反应Al2O3s+ 3Cs)= 2All+ 3COg)的H kJ?mol-1

(用含ab的代数式表示)。

2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应Cs+ 2NOg N2g+ CO2g);H= Q kJ?mol-1。在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

时间min

 

 

浓度mol/L

0

10

20

30

40

50

NO

100

068

050

050

060

060

N2

0

016

025

025

030

030

CO2

0

016

025

025

030

030

 

010min内,NO的平均反应速率vNO= T1时,该反应的平衡常数K=

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)

a.通入一定量的NO              b.加入一定量的活性炭

c.加入合适的催化剂            d.适当缩小容器的体积

30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为311,则Q 0(填)。

在恒容绝热条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)

a.单位时间内生成2nmol NOg)的同时消耗nmol CO2g

b.反应体系的温度不再发生改变

c.混合气体的密度不再发生改变

 

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