题目内容
依据甲、乙、丙三图回答下列问题：
(1)甲装置为__________，乙装置为__________，丙装置为__________。
(2)甲、乙装置中，锌极上分别发生__________反应、__________反应。
(3)乙装置中，Cu2＋浓度__________。
(1)原电池 电镀池 电解精炼铜（乙丙装置回答电解池同样给分）
（2）氧化 还原 （3）不变 (每空１分，共６分)
【解析】
试题分析：（1）根据装置图可知，甲装置中含有盐桥，且含有活泼性不同的金属以及电解质溶液，所以甲装置是原电池；乙装置中含有外接电源，锌与电源的负极相连，做阴极。铜与电源的正极相连，做阳极，铜失去电子。电解质溶液是硫酸铜，所以乙装置是电镀池；丙装置中含有外接电源，粗铜与电源的正极相连，做阳极。纯铜与电源的负极相连，硫酸铜是电解质溶液，所以丙装置是电解精炼铜。
（2）锌的金属性强于铜，所以甲装置中锌是负极，发生氧化反应；乙装置中锌与电源的负极相连，做阴极，发生还原反应。
（3）乙装置中阳极铜失去电子，阴极铜离子得到电子，所以溶液中铜离子的浓度不变。
考点：考查原电池、电解池的判断
阅读快车系列答案碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ?mol-1
3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ?mol-1
反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝ kJ?mol-1
（用含a、b的代数式表示）。
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+ 2NO（g）
N2（g）+ CO2（g）；△H= Q kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1．00 | 0．68 | 0．50 | 0．50 | 0．60 | 0．60 |
N2 | 0 | 0．16 | 0．25 | 0．25 | 0．30 | 0．30 |
CO2 | 0 | 0．16 | 0．25 | 0．25 | 0．30 | 0．30 |
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ，T1℃时，该反应的平衡常数K=
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）。
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
