题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)化学性质最稳定的元素是_____(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素符号)。
(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____(用化学式回答，下同)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式________________。
(3)④与⑥按照原子个数比 1：1形成的化合物中，化学键类型为_____，其电子式为_____。
(4)①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为_____；⑤、⑨的氢化物的沸点由高到低的顺序为_____。
(5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_____。
(6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
①仪器A的名称为_____；干燥管D的作用为_____；
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。
写出试管C中发生反应的离子方程式：_____。
【答案】氩 F NaOH Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 离子键共价键 
HF>HCl 3NO2+H2O=2HNO3+NO 分液漏斗 防止倒吸 Cl2+2I-=I2+2Cl-
【解析】
根据元素在周期表的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Ar元素，然后结合元素的性质与原子结构及元素的位置关系，结合题目问题分析解答。
(1)惰性气体元素Ar原子最外层有8个电子，化学性质稳定，不容易失去电子，也不容易得到电子，故化学性质最稳定的元素名称是氩；
同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原子序数越小，元素的非金属性越强，故上述元素中非金属性最强的元素是F；
(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。在上述元素中元素的金属性最强的是Na，因此碱性最强的是NaOH；⑧的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，能够与强碱NaOH发生反应，产生NaAlO2和水，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
(3)④为O，⑥为Na，④与⑥按照原子个数比1：1形成的化合物为Na2O2，该物质为离子化合物，含有离子键，在O22-中两个O原子之间通过共价键结合，故过氧化钠中化学键类型为离子键、共价键，其电子式为：；
(4)①是H，③是N，H、N两种元素以共价键结合形成的原子个数比为3：1的化合物为NH3，NH3的结构式为；⑤是F、⑨是Cl，元素的非金属性F>Cl，由于F原子半径小，元素的非金属性强HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用，所以的氢化物的沸点由高到低的顺序为HF>HCl；
(5)③是N元素，N可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体为NO2，NO2能够与水反应产生HNO3和NO，所以NO2气体不宜采用排水法收集；
(6)①根据仪器结构示意图可知仪器A的名称为分液漏斗；在仪器B中浓盐酸与KMnO4溶液反应产生Cl2，Cl2通过导气管进入试管C中，为防止倒吸现象的发生，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，所以干燥管D的作用为防止倒吸；
②由于元素的非金属性Cl>I，所以Cl2通入含KI的溶液中，会发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，反应产生的I2遇溶液中的淀粉，使溶液变为蓝色。
