[题目]已知某有机物的结构简式如图所示:下列有关说法正确的是( )A.该有机物的化学式为C11H12OCl2B.在同一平面上的碳原子数最多为10个C.与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子D.在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（）

A.该有机物的化学式为C11H12OCl2

B.在同一平面上的碳原子数最多为10个

C.与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子

D.在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛

【答案】A

【解析】

A.根据结构简式知其分子式为C11H12OCl2，A正确；

B.直接连接苯环的碳原子、连接碳碳双键的碳原子能共面，甲基上C原子和连接甲基的碳原子可能共平面，所以在同一平面上的碳原子数最多为11个，B错误；

C.苯环上的氯原子不能发生消去反应，苯环上甲基上的氯原子不能发生消去反应，C错误；

D.醇羟基没有位于烃基链头上，所以发生催化氧化反应时生成酮而不是生成醛，D错误；

故合理选项是A。

练习册系列答案

A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

【题目】关于下列各图的叙述错误的是

化学方程式	平衡常数K

A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，；则表示CO和生成和的能量变化

B.常温下HB溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

C.常温下，和反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时从到的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D.中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

【题目】下表列出了A-F6种元素在周期表中短周期的位置。


		C	D
A	B			E	F

请回答下列问题：

(1)C元素在周期表中的位置___；C元素的一种氧化物是温室气体，该氧化物的电子式为：___。

(2)A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___；(填化学式)

(3)D与同族下一周期元素的气态氢化物的沸点较高的是___(填化学式)，原因是___。

(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是___(用元素符号填写)，下列表述中能证明这一事实的是___(可多选)。

①F的氢化物比E的氢化物稳定

②常温下F的单质和E的单质状态不同

③一定条件下F和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应

④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性强

⑤F可以把E从其氢化物水溶液中置换出来

(5)元素E的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。

【题目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

【题目】(1)已知CO2＋3H2CH3OH＋H2O，在120℃时22gCO2发生上述反应,其反应过程的能量变化如图所示(单位为kJ·mol-1)。

①该反应的热化学方程式为____________________。

②该反应平衡常数K的表达式为_______________________。

③在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到达到化学平衡，v(H2)=______mol/（L·min），下列措施中能使增大的有__________（填字母）。

A.升高温度 B.加入催化剂 C.将H2O(g)从体系中分离

D.再充入3 mol H2 E.充入He(g)，使体系总压强增大

(2)工业上常利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水。其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH。实验室按右图所示装置来模拟乙醛废水的处理（以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液）。

①若以甲醇碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入____(填化学式)。

②电解池阳极区的电极反应式为_______________________________。

③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为3g/L的废水1 m3，可得到乙醇________kg（计算结果保留小数点后两位）。

【题目】下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。

(1)图一中A发生的化学方程式为__________， A的导管应与_______相连(填字母)。

(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。

A.石蕊溶液 B.苯酚钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.碳酸钠溶液

(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。

【题目】常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是(　　)

A. 曲线 M 表示 pH与lg的变化关系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

【题目】有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用，探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。

(1)a．b．c．

①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是__________，__________。

②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为______(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用 ____(填字母)。

a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．银氨溶液 d.新制氢氧化铜悬浊液

(3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______。

A. 溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液 B. 乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气

C. 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏 D. 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液

(4)苹果酸()与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中OH-向_______(填“正”或“负”)极移动，负极反应式为_______。

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