题目内容
【题目】700℃时，H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如表所示。
其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/(L·min)，下列判断错误的是
A.平衡时，乙中CO2的转化率等于50%
B.当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍
C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为
，则正反应为吸热反应
D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20mol/L CO2，到达平衡时c(CO)与乙不同
【答案】AD
【解析】
A.甲中平衡时生成c(H2O)=0.025mol/(Lmin)×2min=0.05mol/L，可逆反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)，开始时c(H2)=c(CO2)=0.10mol/L，c(H2O)=c(CO)=0，平衡时c(H2O)=c(CO)=0.05mol/L，则c(H2)=c(CO2)=0.10mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，所以平衡时甲中CO2的转化率
×100%=50%，
乙中加入的c(H2)是甲的2倍，平衡正向移动，促进CO2发生反应，因此CO2转化率大于50%，A错误；
B.丙中开始反应物是甲的2倍，由于该反应是反应前后气体计量数之和不变的反应，所以增大压强化学平衡不移动，因此反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，B正确；
C.甲中化学平衡常数K=
=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为
>1，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度化学平衡正向移动，则正反应为吸热反应，C正确；
D.其它条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，达到平衡时CO2转化率和乙中氢气转化率相同，所以到达平衡时c(CO)与乙相同，D错误；
故合理选项是AD。
【题目】Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装 | 钢瓶 |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解释事实的方程式不正确的是
A. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑
B. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－+ ClO－
C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
