题目内容

3．在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O作还原剂，氧元素被氧化；在反应Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑中，H2O作氧化剂，氢元素被还原．若在两个反应中，电子转移的物质的量相等时，产生氢气和氧气的质量比为1：8．

分析 含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，根据化合价的变化计算转移的电子数．

解答 解：2F2+2H2O=4HF+O2中O元素的化合价由-2价升至0价，失去电子，被氧化，水作还原剂；
Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑中，钙失电子，水中的氢化合价由+1价降到0价，被还原，水做氧化剂．
两反应的电子转移数分别为4和2，假设均转移了4 mol电子，前者生成1mol氧气，后者生成2mol氢气，两气体的质量比为32：4=8：1；
故答案为：H2O；氧； H2O；氢；1：8．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了xg，则（　　）
A．电解液的质量增加xgB．阴极质量增加xg
C．阴极质量增加bg，b＞xD．阴极质量增加bg，b＜x
14．CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解．电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（　　）
A．阳极反应：Cu-2e-═Cu2+B．阳极反应：2Cu-2e-+2I-═2CuI
C．阴极反应：Cu2++2e-═CuD．阴极反应：2H++2e-═H2↑
11．请用化学（或离子）方程式解释以下事实或原理：
（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用离子方程式表示该反应原理：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
该氧化物与盐酸反应的化学方程式：Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H20．
该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）红色金属铜置于潮湿空气中，一段时间后固体表面由红色变为绿色化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
18． 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出
（1）a处沉淀的总物质的量1.0mol；
（2）FeCl3溶液的浓度4mol/L．
（3）AlCl3溶液的浓度6mol/L．
8．小明不小心将食用油混进了自来水，请你帮他选择下列何种最简便的方法进行分离．（　　）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
15．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、CO32-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、HCO3-D．Na+、NH4+、Cl-
12．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，冰醋酸中不存在离子．
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是C＞A＞B．
（3）A、B、C三点电离度最大的是C．
13．T℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的体积分数与时间的关系如图2所示：

则下列结论正确的是（　　）
A．T℃时，将4 mol A，4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol•L-1
B．保持其他条件不变，在（t1+10）min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，在（t1+10）min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大

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