题目内容
【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
【答案】B
【解析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，A不符合题意；
B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B符合题意；
C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，C不符合题意；
D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，D不符合题意；
所以答案是：B
【题目】卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
H2+Cl2=2HCl | 光照或点燃发生反应 |
H2+Br2=2HBr | 加热至一定温度才能反应 |
H2+I2=2HI | 不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解 |
（1）用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。
（2）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。
【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ
物质 | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黄色 | 桔红色 | 红色 | 深红色 |
（NH4）2Fe（SO4）2 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 桔红色 |
（1）溶液的稳定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）
（2）结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因____________。
（3）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。
操作 | 现象 |
取_______，加_______，观察。 | 与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同。 |
（4）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：4Fe2+＋O2＋10H2O 
4Fe（OH）3＋8H+。
由实验III，乙同学可得出的结论是___________，原因是__________________。
（5）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________。
（6）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。