题目内容
【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )
A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃
D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
【答案】B
【解析】A.苯与液溴发生取代反应,生成溴苯,溴苯的密度比水大,所以与水混合沉在下层,A不符合题意;
B.苯能与在空气中能燃烧,发生氧化反应,燃烧时火焰明亮并带有浓烟,B符合题意;
C.苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯,硝基苯中除了含有C、H,还含有N和O,不属于烃,C不符合题意;
D.苯分子没有碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间独特的键,D不符合题意;
所以答案是:B

【题目】卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
H2+Cl2=2HCl | 光照或点燃发生反应 |
H2+Br2=2HBr | 加热至一定温度才能反应 |
H2+I2=2HI | 不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解 |
(1)用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。
(2)依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增,________(填字母)。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
(3)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。
【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性,进行如下实验,观察,记录结果。
实验Ⅰ
物质 | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黄色 | 桔红色 | 红色 | 深红色 |
(NH4)2Fe(SO4)2 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 桔红色 |
(1)溶液的稳定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)
(2)结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因____________。
(3)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+具有还原性。进行实验II,否定了该观点,补全该实验。
操作 | 现象 |
取_______,加_______,观察。 | 与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。 |
(4)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行实验III:分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液,观察,发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示:亚铁盐溶液中存在反应:4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+。
由实验III,乙同学可得出的结论是___________,原因是__________________。
(5)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下,Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期,氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________。
(6)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有_________________。