Question

【题目】卤族元素的单质能与H2反应

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr	加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

（1）用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。

（2）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。

Answer 1

【答案】 bd BrCl + SO2 + H2O = H2SO4 + HBr + HCl

【解析】（1）HCl中H原子和Cl原子间形成一对共用电子对。

（2）依据上表，F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的条件越来越高，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱；HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。

（3）模仿Cl2与SO2在水溶液中的反应书写方程式。

（1）HCl中H原子和Cl原子间形成一对共用电子对，用电子式表示HCl的形成过程为：。

（2）依据上表，F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的条件越来越高，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱；HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱；随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱、卤化氢的稳定性依次减弱，答案选bd。

（3）Cl2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，卤素互化物的性质与卤素单质相近，BrCl和SO2在水溶液中反应的化学方程式为BrCl+SO2+2H2O=HCl+HBr+H2SO4。