题目内容
【题目】下图表示的反应关系中,部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A、无色液体B和无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:G_____________ D_____________
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式:____________________________
(3)写出X+E→A的离子方程式:______________________________________
(4)写出C与Na2O2反应的化学方程式:_____________________________,若有0.2 mol Na2O2参加反应则转移的电子数目为_____________________
【答案】 NaAlO2 Al(OH)3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓ + NaHCO3或2NaAlO2 + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 HCO + OH- === CO
+ H2O 2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2 0.2 NA 或 1.204×1023
【解析】试题分析:本题考查无机推断,化学方程式和离子方程式的书写,氧化还原反应中转移电子数的计算。B为无色液体,B与Na2O2反应生成的E能与Al反应,且E、G的焰色为黄色,推出B为H2O、E为NaOH、G为NaAlO2;C是无色气体,C能与Na2O2反应生成A,A+HCl→C,则A为Na2CO3、C为CO2;2 mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成A、B、C各1 mol,X的焰色反应呈黄色,X为NaHCO3;C与G反应生成D,CO2与NaAlO2溶液反应生成的D为Al(OH)3。
(1)根据上述分析,G的化学式为NaAlO2,D的化学式为Al(OH)3。
(2)G+C→D是CO2与NaAlO2溶液的反应,若CO2过量,反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;若CO2少量,反应的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。
(3)X+E→A反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
(4)C与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,用双线桥标出电子转移方向和数目为:,2molNa2O2参加反应转移2mol电子,则0.2molNa2O2参加反应转移0.2mol电子,转移电子数为0.2NA或1.204
1023。
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