题目内容
【题目】已知：反应aA（g）+bB（g）cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示． 
（1）从反应开始到12s时，用A表示的 反应速率为；
（2）经测定前4s内v（C）=0.05molL﹣1s﹣1 ， 则该反应的化学方程式为；
（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来；
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为： 甲：v（A）=0.3molL﹣1s﹣1；
乙：v（B）=0.12molL﹣1s﹣1；
丙：v（C）=9.6molL﹣1min﹣1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 ．
【答案】
（1）0.05mol/（L?s）
（2）3A（g）+B（g）?2C（g）
（3）
（4）乙＞甲＞丙
【解析】解：（1）从反应开始到12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，时间为12s，故v（A）= 
=0.05mol/（Ls），所以答案是：0.05mol/（Ls）；（2）12s时，B的浓度变化量△c=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，经测定前4s内v（C）=0.05molL﹣1s﹣1 ， 此时A浓度变化为：0.8mol/L﹣0.5mol/L=0.3mol/L，此时v（A）= 
=0.075mol/（Ls），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化学反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g），所以答案是：3A（g）+B（g）2C（g）；（3）平衡是A变化量为0.6，故C变化量为0.4，可绘制图象如下： 
，所以答案是： ；（4）确定A的速率为：甲：v（A）=0.3molL﹣1s﹣1； 乙：v（B）=0.12molL﹣1s﹣1 ， 故v（A）=3×0.12molL﹣1s﹣1=0.36molL﹣1s﹣1；
丙：v（C）=9.6molL﹣1min﹣1= 
=0.16molL﹣1s﹣1 ， 故v（A）= 
0.16molL﹣1min﹣1=0.24molL﹣1s﹣1 ， 故最快的是乙，最慢的是丙，所以答案是：乙＞甲＞丙．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应速率的定量表示方法的相关知识，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t，以及对化学平衡状态本质及特征的理解，了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
