Question

【题目】（1）22克CO2的物质的量为_________mol，其中含有O原子的个数为_____________,含质子的物质的量为____mol，该气体在标准状况下的体积为_________L。

（2）写出下列反应的离子方程式。Fe2O3与稀盐酸反应_________________________________

（3）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式。2H+＋CO32-CO2↑＋H2O __________________________________；

Answer 1

【答案】 0.5 6.02×1023 11 11.2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Na2CO3+2HCl =2 NaCl +CO2↑+H2O

【解析】（1）CO2的摩尔质量为44g/mol,22克CO2为0.5mol，含有O原子的个数为0.5×2× 6.02×1023=6.02×1023；0.5molCO2含有质子的量为0.5×（6+8×2）=11mol； 0.5molCO2气体在标准状况下的体积为0.5×22.4=11.2L；正确答案：(1)0.5 ；(2)6.02×1023 ；(3)11；(4). 11.2。

（2）Fe2O3为金属氧化物，不溶于水，不能拆为离子，稀盐酸为强电解质溶液，能够拆成离子形式，生成物氯化铁为可溶于水的盐溶液，拆成离子形式，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；正确答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

（3）满足该2H+＋CO32-CO2↑＋H2O的反应物的条件为：酸必须是强酸，碳酸盐必须是可溶性的，才能符合题意，酸可以为盐酸、硫酸、硝酸等，碳酸盐可以为碳酸钠、碳酸钾等； 正确答案：Na2CO3+2HCl =2 NaCl +CO2↑+H2O。