题目内容
【题目】下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A. 500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B. 100mL 0.5mol/L AlCl3溶液
C. 50mL 1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl溶液
【答案】C
【解析】根据氯化钙的化学式可知100mL 0.5mol/L CaCl2溶液中所含Cl－的物质的量浓度是0.5mol/L×2＝1.0mol/L，则根据化学式可知选项A～D中溶液中氯离子的物质的量浓度分别是（mol/L）0.2、1.5、1.0、0.5，答案选C。
【题目】请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 则0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
化学式 | 电离常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 发生反应的化学方程式为 ．
