题目内容
【题目】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式________________;所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示其原因______________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol·L-1,则c(SO42-)=________;
【答案】(1)减小(2)NH3.H2O+H+=NH4++H2O;pH<7,c(H+)=c(OH-)、c(NH4+)=2c(SO42-)(写在一起也可)(3)mol/L。
【解析】
试题分析:(1)由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-,溶液中NH4+浓度增大,抑制氨水电离,导致溶液中氢氧根离子浓度减小;
(2)硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水,离子反应方程式为NH3.H2O+H+=NH4++H2O,硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性,溶液pH<7,水解方程式为:NH4++H2ONH3.H2O+H+;
(3)溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-),所以c(SO42- )=0.5c(NH4+)=0.5amol/l;
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