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【题目】浓硫酸具有A.酸性 B.强氧化性 C.高沸点、难挥发 D.脱水性 E.吸水性等性质.以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入横线上.①热的浓硫酸与铜反应.
②加热条件下浓硫酸和木炭反应.
③浓硫酸和生石灰反应.
④浓硫酸干燥H2、O2 等气体.

【答案】AB;B;A;E
【解析】解:①热的浓硫酸与铜反应,部分浓硫酸表现酸性,部分表现强的氧化性,故选:AB;②加热条件下浓硫酸和木炭反应,浓硫酸全部表现氧化性;故选:B;③浓硫酸和生石灰反应生成硫酸钙和水,表现浓硫酸的酸性;故选:A;④浓硫酸具有吸水性,能够做干燥剂,能够干燥H2、O2 等气体;故选:E.

练习册系列答案
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【题目】碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素,其单质及化合物在工农业生产生活中有重要作用。请回答下列问题:

(1)在密闭容器内(反应过程保持体积不变),使1molN2和3molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。当反应达到平衡时,N2和H2的浓度之比是_______;当升高平衡体系的温度,则混合气体的平均式量______(将“增大”“减小”或“不变”);当达到平衡时,再向容器内充入1mol N2,H2的转化率_______(填“提高”“降低”或“不变”);当达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍,平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

(2)由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为________,其溶于水能_____水的电离(填“促进”或“抑制”),且使溶液的pH_______(填“升高”“降低”或“不变”),原因是_________(用离子方程式表示)。

(3)空气是硝酸工业生产的重要原料,氨催化氧化是硝酸工业的基础,氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②:

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②

①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为______________________

②在氧化炉中催化氧化时,有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是_____

A.工业上氨催化氧化生成NO时,最佳温度应控制在780~840℃之间

B.工业上采用物料比在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率

C.加压可提高NH3生成NO的转化率

D.由图可知,温度高于900℃时,生成N2的副反应增多,故NO产率降低

(4)M是重要的有机化工原料,其分子与H2O2含有相同的电子数,将1molM在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则M的化学式为_______。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂,以KOH溶液为电解质,以M为燃料,以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1molM,则电路中通过_____mol电子。

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