题目内容

【题目】“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90﹣95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去．此沉淀剂最好是（ ）
A.烧碱
B.纯碱
C.小苏打
D.石灰浆

【答案】D
【解析】解：A、B、C都引入新杂质Na+ ， 并且B遇两种物质都沉淀，C的碳酸氢根遇两者都不沉淀．所以不能选．D、Ca（OH）2+Mg2+=Ca2++Mg（OH）2 ， Mg2+转化为沉淀，同时生成Ca2+ ， 并且生成的沉淀用过滤的方法除去．
故选D．

练习册系列答案
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【题目】下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是

A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3

D．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应

【题目】下列有关甲烷的说法中，不正确的是

A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共价健

B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构

C. 光照条件下甲烷能与溴蒸气发生取代反应

D. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应

【题目】钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式________________。

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。

（3）有关此实验的说法正确的是________________。

A．实验过程中，可能听到爆鸣声

B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，

①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。

②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1

(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：

①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。

②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。

(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)

A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2

B组：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

(4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：

己知：①x=1127；

②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。

(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。

【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（ ）

A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

【题目】下列物质的名称或俗名与化学式相对应的

A. 小苏打——Na2CO3 B. 火碱——Na2O2

C. 磁性氧化铁——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH

【题目】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因______________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol·L－1，则c(SO42－)＝________；

【题目】某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH值时应选用的试剂是

A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. Fe2O3

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