Question

【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H<0。已知1100℃时K=0.263。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值___，平衡常数K值___（增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。

Answer 1

【答案】减小 减小 否 大于 Qc=0.25<0.263，平衡正移，V正＞V逆

【解析】

(1)该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，据此分析判断；

(2)计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向和速率的大小。

(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＜0，该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO2的物质的量减小、CO的物质的量增大，故到达新平衡时CO2与CO的体积之比减小，其平衡常数减小，故答案为：减小；减小；

(2)此时浓度商Qc===0.25＜K=0.263，故反应不是平衡状态，反应应该向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)；故答案为：否；大于；Qc==0.25＜0.263，平衡正移，V正＞V逆。