题目内容

17．某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1．该元素在周期表中的位置（　　）
A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族

分析 根据化学方程式4M+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2M2O3计算M的相对原子质量，确定元素种类，进而得到其在周期表中的位置．

解答 解：设金属M的相对原子质量是x，
根据化学方程式：4M+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2M2O3
               4x          2（2x+48）
               1.8g         3.4g
$\frac{4x}{1.8g}$=$\frac{2（2x+48）}{3.4g}$，解得x=27，所以M是金属Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，
故选D．

点评 本题考查学生化学方程式的计算知识，知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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7．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是N2+6H++6e-=2NH3．

（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示．a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化．[n（NH3）/n（CO2）]=2时，尿素产量最大；经计算，图中y=0.36（精确到0.01）．
（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种．
①NaClO溶液可将废水中的NH${\;}_{4}^{+}$转化为N2．若处理过程中产生N2 0.672L（标准状况），则需要消耗0.3mol•L-1的NaClO溶液0.3L．
②在微生物的作用下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应会转化为NO${\;}_{3}^{-}$，两步反应的能量变化如图3所示．则1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）时放出的热量是346kJ．
③用H2催化还原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
8．将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224mLCO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如右图所示．
（1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2（SO4）3外，还含有的溶质的物质的量是0.01mol．
（2）M的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3．
5．某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图所示装置制取所需SO2的是B（填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧   D．铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好
③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液褪色后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
③同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫_．
12．三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是（　　）
A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16：2：1
C．三种气体的密度之比为1：2：16D．三种气体的压强一定相等
2．下列物质分类组合正确的是（　　）
 ABCD
强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2
弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI
非电解质CuNH3H2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，将足量金属镁在2.24LO2中完全燃烧，转移的电子总数为0.2NA
B．1L0.1mol．L-1CH3COOH溶液中所含溶质的分子总数小于0.1NA
C．将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NA
D．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为1.0NA
6．在125 mL 2mol?L-1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体40 g．
7．“白色污染”的主要危害是（　　）
①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存．
A．①②B．②③C．①②③④D．②④

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