Question

【题目】某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2 ． 请回答：
（1）元素R的原子序数是 ．
（2）元素R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子．
（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ， 它的酸性比碳酸的酸性 ．

Answer 1

【答案】
（1）14
（2）3；2
（3）H2SiO3；弱
【解析】解：（1）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2 ， 需要氧气的质量为3.2g，设R的摩尔质量为Mg/mol，则 =1：2，所以M=28，原子中原子序数=质子数，质量数=中子数+质子数，因为中子数=质子数=核外电子数，则R的原子序数=质子数= =14，该元素为Si元素，所以答案是：14；（2）Si是14号元素，其原子核外有K、L、M三个电子层，从内到外其能量逐渐升高，能量最低的K层电子数是2，所以答案是：3；2；（3）Si元素的最高价氧化物的水化物是H2SiO3 ， 非金属性C＞Si，所以最高价氧化物的水化物酸性H2CO3＞H2SiO3 ， 所以答案是：H2SiO3；弱．