Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

③C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________。

（2）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

Answer 1

【答案】（1）①②③④（2分）

（2）285.8 kJ·mol1（1分） 393.5 kJ·mol1（1分）

（3）1 429.0 kJ（2分）

（4）283.0 kJ·mol1（2分） CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1（2分）

【解析】（1）所有燃烧均为放热反应，①②③④均为放热反应。

（2）燃烧热为1 mol纯可燃物生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1，C的燃烧热为393.5 kJ·mol1。

（3）Q放=×285.8 kJ·mol1=1 429.0 kJ。

（4）由④③可得，CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1+110.5 kJ·mol1=283.0 kJ·mol1，其燃烧热为283.0 kJ·mol1。