题目内容
【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu（NH3）4SO4·H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ；
的空间构型为 。（用文字描述）
（2）乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为 。与NH3互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）。
（3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为 。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是 。
【答案】（1）[Ar]3d9；正四面体
（2）sp3；H3O+
（3）16mol
（4）CuCl2·2H2O
【解析】
试题分析：（1）Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，4s与3d能级各失去1个电子形成Cu2+，Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；SO42-中的S原子杂化方式为sp3，所以SO42-的空间构型为正四面体型。
故答案为：1s22s22p63s23p63d9；正四面体；
（2）乙醇分子中O原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，氧原子杂化方式为sp3；
原子数目相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体，与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+。
故答案为：sp3；H3O+；
（3）在[Cu（NH3）4]2+中氨分子内氮氮原子和氢原子间是σ键、氨分子与铜离子间是配位键，所以1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为16mol。
故答案为：16mol；
（4）晶胞中Cu2+离子数目为8×1/8+2×1/2=2、化合价代数和为0，则晶胞中Cl-离子数目为4，H2O数目为8×1/4+4×1/2=4，该物质化学式为：CuCl22H2O，
故答案为：CuCl22H2O
【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝206.1 kJ·mol－1
②CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH2＝247.3 kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v（H2）＝ ；10 min时，改变的外界条件可能是 。
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 。
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器内压强保持不变
c．容器内气体的密度保持不变
d．容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 。
a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
c．压强：P（甲）= P （乙）
（3）反应③中ΔH3＝ kJ·mol－1。800 ℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此时反应③中正、逆反应速率的关系是 （填代号）。
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．无法判断