题目内容

9.线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下:

其单体可能是:
②CH2=CH③CH2=CH-CH═CH2④CH3-CH═CHH-CH2
⑤CH2═CH⑥CH2=CHCH3
正确的组合是(  )
A.②③⑥B.②③⑤C.①②⑥D.②④⑥

分析 在高分子链中,单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位,即链节.判断高聚物的单体,就是根据高分子链,结合单体间可能发生的反应机理,找出高分子链中的链节.凡链节中主碳链为8个碳原子,含有一个碳碳双键结构时,其单体可为一种二烯烃,两种单烯烃.含有二个碳碳双键时,其单体可为二烯烃等.

解答 解:分析其链节可知,链节中主碳链为8个碳原子,含有一个碳碳双键结构时,其单体为一种二烯烃,两种单烯烃.
按如图方式断键,可得其单体为
.尤其是找第3种单体时,注意-CH3与-CH═CH2在环上相对“N”的位置.即单体为②③⑤
故选B.

点评 本题主要考查对高分子化合物的理解,难度中等,注意-CH3与-CH═CH2在环上相对“N”的位置,为易错点.

练习册系列答案
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1.用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数),及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取MnCO3,过程如图:

(1)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾过程中,粉碎软锰矿的主要目的是:增大接触面积,提高反应速率.
(2)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液,反应的离子方程式是:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(3)经实验证明:MnO2稍过量时,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$<0.7时,滤液1中能够检验出有Fe2+;$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$≥0.7时,滤液1中不能检验出有Fe2+.根据上述信息回答①②③:
①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是:取少量滤液1,加入铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,证明Fe2+被氧化完全.
②产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7~1之间,不宜过大,请结合后续操作从节约药品的角度分析,原因是:$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$过大,在调节pH环节会多消耗氨水.
③若c(H+)/c(Fe2+)>1,调节c(H+)/c(Fe2+)到0.7~1的最理想方法是:b(填序号)  a.NaOH溶液    b.铁粉   c.MnO
(4)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(5)上述过程锰回收率可达95%,若处理1740kg的锰泥,可生产MnCO3393.3kg(已知相对分子质量:MnO2 87;MnCO3 115).

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